Химические превращения веществ




Скачать 59.74 Kb.
PDF просмотр
НазваниеХимические превращения веществ
страница23/60
Дата конвертации19.08.2012
Размер59.74 Kb.
ТипЛабораторная работа
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   60


48
этом растворенные в воде гидрокарбонаты количественно реагируют с соляной кислотой 
по уравнению реакции:
Са(НСОз)2 + 2НСl = СаСl2 + 2СО2 + 2Н2О.
В  коническую колбу  для  титрования  внесите 100  мл  водопроводной  воды,  добавьте  2-3 
капли  раствора  индикатора  метилового  оранжевого.  Приготовленную  пробу  при 
постоянном перемешивании оттитруйте 0,1н раствором НСl  до перехода желтой окраски 
индикатора  в  оранжевую  (но  не  розовую!).  Рассчитайте  карбонатную  жесткость  по 
формуле: 
Жк = [Сн(HCl)V(НСl1000)/V(H2O)
ОПЫТ 2. Определение общей жесткости воды.
Отберите мерным цилиндром 100 мл водопроводной воды и перенесите ее в коническую 
колбу,  добавьте  15  мл  аммиачного  буферного  раствора  и  5-7  капель  индикатора 
кислотного  хром  синего.  Приготовленную  колбу  медленно  при  постоянном 
перемешивании оттитруйте  0,1н раствором трилона Б до перехода окраски индикатора в 
голубую.
Общую жесткость воды (ммоль/л) рассчитывают по формуле:
Жобщ = (VСн 1000)/V(H2O)
где V - объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, мл; Сн - нормальная 
концентрация раствора трилона Б. Вычислите некарбонатную жесткость:
Жнк = Жобщ  - Жк
ОПЫТ 3. Устранение карбонатной жесткости воды.
 В  пробирку  с  раствором  гидроксида  кальция  пропустите  из  аппарата  Киппа  диоксид 
углерода. Выпадающий в начале осадок растворяется при дальнейшем пропускании газа. 
Составьте уравнения протекающих реакций.
Полученный раствор разделите на две части. К одной прилейте равный объем гидроксида 
кальция, другую часть нагрейте до кипения. Объясните наблюдения, составьте уравнения 
реакций.
ОПЫТ 4.Устранение некарбонатной жесткости воды.
 В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата магния и добавьте 1-2 мл раствора 
карбоната натрия (соды). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. В другую 
пробирку налейте раствор сульфата кальция и добавьте небольшой объем раствора 
фосфата натрия. Объясните наблюдения и составьте уравнение реакции.
ОПЫТ 5. Умягчение воды методом катионирования.
100  мл  водопроводной  воды  пропустите  через  слой  катионита  в  бюретке  и  определите 
остаточную  жесткость  воды  (см.  опыт  2).  Рассчитайте  остаточную  жесткость,  если  она 
обнаружится.  Запишите  уравнение  реакции  ионного  обмена,  протекающей  при 
прохождении воды через слой катионита.
Оформление в лабораторном журнале результатов работы

Название опыта 
Методика 
Наблюдения
Уравнения реакций 
выполнения
Выводы
1
2
Работу выполнил:                                                                             Работу принял: 
-------------------------                                                                       -----------------------------
(подпись студента)                                                                          (подпись преподавателя)
 Дата:                                                                                                       Дата:


49
Контрольные вопросы и упражнения
         
1. Какие катионы называют ионами жесткости?               
2. В присутствии каких солей жесткость называют карбонатной, некарбонатной?            
3. Какой процесс называют умягчением воды, и какие методы умягчения   применяют?                
4.Что происходит при термическом умягчении воды? От какого вида
жесткости удается избавиться в этом случае?               
5.В чем состоит сущность реагентного метода умягчения? Какие реагенты используют? 
Какие реакции протекают?
6.Какие  вещества  называют  катионитами?  Что  происходит  при  умягчении  воды 
катионитовым методом?
7.Можно  ли  добавлением  к  воде  гидроксида  кальция  устранить  жесткость:  а) 
карбонатную; б) некарбонатную.
8.Какой химический реагент устраняет и карбонатную и некарбонатную жесткость?
9.Сколько гашеной извести надо прибавить в 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную 
жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
Блиц – тест
1. Временная жёсткость обусловлена содержанием в воде :
А)  MgCI2
B) CaSO4
C) Ca(HCO3)2
D) NaHCO3
Е) СаСI2
2. Постоянная жёсткость обусловлена содержанием в воде :
А)  КСI
B) CaSO4, MgCI2
C) Ca(HCO3)2
D) NaHCO3
Е) СаСО3
3. Кальций, стронций и барий  при нагревании в атмосфере аммиака образуют :
А) гидриды и азот;
В) амиды и водород;
С) гидриды и ангидрид азотной кислоты;
Д) амиды и азот;
Е) гидриды.
4. Некарбонатная жёсткость воды устраняется добавлением :
А) кислоты;
В) соды;
С) едкого натра;
D) известковой воды; 
Е) хлорида натрия.
5. Жёсткость воды хозяйственно- питьевых водопроводов не должна превышать :
А) 7 мэкв / л;
В) 5 мэкв / л;
С) 4 мэкв / л;
D) 3 мэкв / л;
Е) 2 мэкв / л;
6. Карбонатная жёсткость воды устраняется добавлением :
А) кислоты;
В) соды;
С) едкого натра;
D) известковой воды; 
Е) хлорида натрия.
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   60

Разместите кнопку на своём сайте:
Рефераты


База данных защищена авторским правом ©referat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
Школьные рефераты
Главная страница