Химические превращения веществ




Скачать 59.74 Kb.
PDF просмотр
НазваниеХимические превращения веществ
страница14/60
Дата19.08.2012
Размер59.74 Kb.
ТипЛабораторная работа
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   60


30
    Результаты наблюдений внесите в таблицу.
Испытуемый раствор
Степень накала лампы
Сила электролита
H2O
CH3COOH
NH4OH
HCl
KOH
     По степени накала лампы сделайте вывод: сильным или слабым электролитом является 
тот или иной раствор.
     б) Смешайте равные объемы растворов:
1) сильной кислоты и сильного основания (HCl иKOH );
2) слабой кислоты и слабого основания (CH3COOH и NH4OH). Испытайте электрическую 
проводимость  полученных  растворов  (см.опыт  1  а).Запишите  наблюдения  и  составьте 
уравнение реакций в молекулярной и ионных формах. Сделайте вывод об электрической 
проводимости полученных растворов.
      ОПЫТ 1.2 Реакции с образованием малорастворимых веществ.
    В четыре пробирки внести по 3-5 капель растворов солей: в первую- сульфата меди (II), 
во  вторую-  силиката  натрия,  в  третью-  сульфата  натрия,  в  четвертую-  нитрата 
свинца(II).Добавьте  в  них  по  такому  же  количеству  растворов:  в  первую  пробирку  –
гидроксида натрия, во вторую- соляной кислоты, в третью- хлорида  бария, в четвертую-
сульфида натрия.Отметьте свои наблюдения, указав цвет осадков.
    Напишите в молекулярном  и ионном виде уравнения протекающих реакций. Сделайте 
вывод, почему приведенные реакции необратимы.
      ОПЫТ 1. 3 Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
     В две пробирки внесите по 4-5 капель растворов: в первую- ацетата натрия, во вторую-
хлорида  аммония.  Добавьте  в  первую  пробирку  несколько  капель  раствора  соляной 
кислоты. Осторожно определите запах образовавшейся слабой кислоты.
     Во вторую пробирку добавьте раствор щелочи и подогрейте ее. Определите по запаху 
выделение  аммиака.  Напишите  в  молекулярном  и  ионном  виде  уравнения  реакций. 
Сделайте вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца.
       ОПЫТ 1. 4 Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ.
      
В две пробирки внести по 4-5 капель раствора Na2СO3. Проверьте наличие в растворе 
иона  СO 2-
3
,  для  этого  в  первую  пробирку  добавьте  несколько  капель  раствораCaCl2. 
Определите между какими ионами протекают реакции.
      Добавьте  во  вторую  пробирку  несколько  капель  серной  кислоты  (1:1) и  наблюдайте 
выделение  газа.  Нагрейте  содержимое  пробирки,  дождитесь  выделения  газа  и  добавьте 
несколько капель раствора CaCl2. Напишите ионное уравнение реакции. Сделайте общий 
вывод из наблюдений.
                                     Контрольные вопросы и упражнения  (СРС)
       1. Какие вещества называют электролитами?
       2.  Проводят  ли  электрический  ток  следующие  системы:  а)  водопроводная  вода;  б) 
дождевая вода ; в) расплавленный хлорид натрия?
        3.Что  называют  степенью  диссоциации  электролита?  Чему  равна  степень 
диссоциации сильного электролита?
        4.Что  такое  константа  электролитической  диссоциации?  От  каких  факторов  она 
зависит?


31
        5. В каких случаях реакции между растворами электролитов протекают до конца?
        6.  Напишите  уравнения  ступенчатой  диссоциации:  а)  сероводородной  кислоты;  б) 
ортофосфорной кислоты; в) гидроксида алюминия.
        7.    Составьте    молекулярные  и  молекулярно-ионные  уравнения  и  укажите,  почему 
приведенные реакции протекают до конца:
        а) Cu(NO3)2+Na2S →
        б) MnCl2 + KOH →
        в) Na2SO3+ HCl →
        г) Na2S+ H2SO4 →
              8. 
На  основании  молекулярно-ионных  уравнений  составьте  молекулярные 
уравнения:
         а) H++OH+ =H2O
2-
               б) 2H++CO3 = CO2  ↑+ H2O
          в) FeS +2H+ =H2S ↑ +Fe2+
                г) Pb2+ + S-2 = PbS↓
2.Гидролиз солей
ОПЫТ 2.1Окраска растворов индикаторов.
Налейте  в  три  пробирки  по  3-5  капель  дистиллированной  воды  и  добавьте по  2-3  капли 
раствора индикатора метилоранжа к водной нейтральной среде.
В  одну  из  пробирок  внесите  2-3  капли  раствора  соляной  кислоты,  а  в  другую-  такое  же 
количество  раствора  гидроксида  натрия.  Отметьте  изменение  окраски  по  сравнению  с 
третьей пробиркой.
Аналогично  провести  опыты  по  испытанию  индикатора  фенолфталеина.  Наблюдения 
занесите в таблицу:
Индикатор
                                Цвет индикатора
Нейтральная 
среда  Кислая среда
Щелочная 
среда 
(дистиллированная 
(раствор кислоты)
(раствор щелочи)
вода)
Метилоранж
Фенолфталеин
Напишите уравнения реакций диссоциации HCl и NaOH в растворах.
Сделайте вывод, какие ионы определяют кислую и щелочную реакцию среды.
ОПЫТ 2.2 Определение pH раствора при помощи универсального индикатора.
     
Получите  у  преподавателя  раствор,  pH  которого  вы  должны  определить.  Стеклянной 
палочкой перенесите 2 капли этого раствора на индикаторную бумагу. Сравните окраску 
еще сырого пятна, полученного на бумаге, с цветной шкалой. На последней указано, при 
каких значениях pH индикаторная бумага окрашивается в тот или иной цвет.
Сделай  вывод  о  значении  pH  исследуемого  раствора.  Укажите  реакцию  среды  и 
вычислите концентрацию водородного иона.
ОПЫТ 2.3 Определение характера среды в растворах солей.
В  четырех  пробирках  растворите  в  8-10  каплях  дистиллированной  воды  по  2-3 
кристаллика  следующих  солей:  в  первой-  ацетат  натрия;  во  второй-  силикат  натрия;  в
третьей- нитрат серебра; в четвертой- сульфат алюминия.
Встряхивая пробирки, растворите соли.
Определите  pH  растворов:  в  первой  и  третьей  пробирках  с  помощью  универсальной 
индикаторной  бумаги,  во  второй-  с  помощью  фенолфталеина,  в  четвертой-  с  помощью 
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   60

Разместите кнопку на своём сайте:
Рефераты


База данных защищена авторским правом ©referat.znate.ru 2014
обратиться к администрации
Школьные рефераты
Главная страница